Por que a acetona é mais volátil do que o álcool?

2024 Autor: Stanley Ellington | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 00:22

Explicação: Acetona sendo uma cetona não tem ligações diretas O-H, portanto, não tem ligações de hidrogênio. Portanto, mais Stroger ligações físicas devem ser destruídas em etanol , que no acetona . Portanto, acetona evapora mais rápido do que o etanol apesar de ter uma tensão superficial mais alta.

Também perguntado, por que a acetona é tão volátil?

Acetona é mais volátil do que a água e ferve a uma temperatura muito mais baixa (56 graus C) do que a água. Na água, a ligação de hidrogênio intermolecular ocorre devido à presença de uma ligação O-H altamente polar na molécula de H2O. Então , acetona é muito mais volátil thanwater.

a acetona é um álcool? Acetona e Álcool Álcool é um composto orgânico polar, como acetona . Ele tem um oxigênio ligado a um hidrogênio como sua característica distintiva. Quando acetona está misturado com um álcool , pode produzir um hemiacetal (às vezes chamado de 'hemicetal').

Tendo isso em vista, o que evapora mais rápido o álcool ou a acetona?

Acetona não participa das ligações de hidrogênio, então suas forças intermoleculares são comparativamente mais fracas, e evapora mais rapidamente. Isopropil álcool também pode participar em ligações de hidrogênio, mas não com tanto sucesso quanto a água, porque tem uma região apolar, de modo que evapora a uma taxa intermediária.

Por que o álcool é volátil?

Menos ligações de hidrogênio são esperadas entre as moléculas de um volátil líquido em comparação com outro menos volátil líquidos. O átomo de hidrogênio do grupo hidroxila (OH) no etanol aumenta o potencial de ligações de hidrogênio entre as moléculas vizinhas de etanol. Comparado ao metoximetano, o etanol não é quase tão volátil.